篇1：化学要点精讲
1、歌诀记忆法
歌诀记忆法就是针对需要记忆的高中化学要点借助音韵编成，融常识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：掌向标签三指握，两口相对视线落。三指握是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管；视线落是指倾倒液体时要察看试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：加热催化氨氧化、一氨化氮水加热；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来。
象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成就。
2、谐音记忆法
谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是氧、硅、铝，可谐北方音为养闺女。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁；锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：加个那漂亮的新的锡铅统共一百斤。
3、会意记忆法
会意记忆法就是把一些抽象的定义进行自我理解和再加工处置，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，气体早出晚归，酒精灯迟到早退。再如把四种基本反应种类分别会意成一分为二（分解反应）合二为一（化合反应）、取而代之（置换反应）、相互交换（复分解反应）。
形象比喻记忆法就是借用于形象生动的比喻，把那些难记的定义形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：能量低的电子一般在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子一般在离核较远的地方出现的机会多。这个问题是比较抽象的，不是一下子就能理解的。
4、联想记忆法
联想记忆法就是把一些高中化学实验或定义用联想的办法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆办法，是新旧常识打造联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特点，由此及彼进步联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个定义放在一块儿记忆：由同（不同）种元素组成的纯净物叫做单质（化合物）。
对于文字较少而又零乱的很难记忆的小问题要抓住关键词词进行奇特联想，如氢氧化钠的作用是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：纸（织）上染了肥油。
5、浓缩记忆法
浓缩记忆法就是针对一类化学常识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为；检、装、夹、点、收、移、熄。检指检查装置是不是漏气；装指往试管里装药品；夹指把试管夹在铁架台上；点指点燃酒精灯；收指采集气体；移指把导管先移出水面；熄指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：一贴、二低、三靠。
6、猜谜记忆法
猜谜记忆法就是把一些化学常识编成富有常识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：左边月儿弯，右边月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。
7、形象比喻记忆法
假如大家打如此个比方就能理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面非常低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹C＝C和手拉手－C－C－作比喻，如此较易记祝总之，趣味记忆的办法不少，诸如图示记忆、总结记忆、借曲填词记忆等。a
篇2：化学要点精讲
高中化学要点大全 附赠化学学习方法
高中学习理科的同学最头疼的科目就是化学了，很多化学要点冗杂无章。对此记者整理了高中化学常用要点以供参考。
高中化学常用要点
①过滤：固体和液体的离别。
②蒸发：固体和液体离别。
③蒸馏：沸点不一样的液体混合物的离别。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：借助混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
粗盐的成分：主如果NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
步骤：
①将粗盐溶解后过滤;
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液后过滤;
③得到滤液加盐酸调pH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐
加试剂顺序重点：Na2CO3在BaCl2之后;盐酸放最后。
蒸馏装置需要注意的地方：
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应坐落于蒸馏烧瓶的支管口处;
③加碎瓷片的目的是预防暴沸;
④冷凝水由下口进，上口出。
从碘水中提取碘的实验时，使用萃取剂应符合原则：
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
③萃取剂不可以与被萃取的物质反应。
①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中肯定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4
②Cl-加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中肯定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中肯定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl。
③CO32-：先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中肯定含有CO32-。
从下往上原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯地方固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。
从左到右原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。
先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不适合用力而塞不紧或因用力过猛而损毁仪器。
固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损毁烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
先验气密性原则。 7.后点酒精灯原则。
容易见到胶体：Fe3胶体、Al3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
胶体的特质：能产生丁达尔效应。不同胶体与其他分散系常用办法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质不同是分散质粒子大小。
Fe3胶体的制备办法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe3胶体。
电解质：在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状况下都不可以导电的化合物。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
容易见到的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
容易见到的吸热反应：Ba28H2O和NH4Cl的反应，灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.021023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和水平：n==m / M，m==nM
⑶对于气体，有如下要紧公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准情况下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V / V == n / n == N / N
c、气体密度公式：==M / Vm，1/2==M1 / M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与水平分数 C== / M
有机物一般含有碳、氢元素;但CCl4组成 中不含氢。
有机物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯却不可以燃烧。
卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类; 但氣苯水解得到苯酚。
卤代烃一般为液态，不溶于水;但一元氣 代烷一般为气体。
醇类催化氧化一般生成醛，继续氧化生成酸;但R3COH不可以催化氧化成醛或酸。
能称某酸的化合物一般是酸类;但苯酚 俗称石炭酸，并不是酸类，而是酚类。
分子组成相差一个或几个-CH2-原子 团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与 环丙烷等均相差一并非同系物。
能发生银镜反应的有机物一般是醛类;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。
能发生银镜反应的有机物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。
酸与醇间的反应一般属酯化反应;但乙 醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。
酯化反应一般发生在酸与醇之间;但纤 维素与浓HNO3也能发生酯化反应。
酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐2O或乙酰氣 CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到。
有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各种烷 烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。
蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙 级脂肪醇所形成的酯;但石蜡是高级烷烃的混合物。
同分异构体一般可以用同一化学式表示; 但表示的并不都是同分异构体，如淀 粉与纤维素。
丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其 成分都是蛋白质;但人造丝的成分是纤维素，人造 毛则是合成纤维。
玻璃一般是指硅酸盐;但有机玻璃成分 为聚甲基丙烯酸甲酯。
热KMnO4制氧气 制乙炔和采集NH3其用途分别是：预防KMnO4粉末进入导管;预防实验中产生的泡沫涌入导管;预防氨气与空气对流，以缩短采集NH3的时间。
杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，借助酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的办法。
吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有些少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有些少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
加热升华法:欲除去碘中的沙子，可使用此法。
溶剂萃取法:欲除去水中含有些少量溴，可使用此法。
溶液结晶法:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可借助二者的溶解度不同，减少溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可使用多次蒸馏的办法
分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物离别，可使用此法，如将苯和水离别。
渗析法:欲除去胶体中的离子，可使用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。
在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出很多热。
将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。
将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
强光照射氢气、氯气的混合气体：飞速反应发生爆炸。
红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
氯气遇见湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
给氯化钠与硫酸的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液再加稀硝酸：有黄色沉淀生成 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出很多热，生成黑色物质。
硫化氢气体不完全燃烧：火焰呈淡蓝色。
硫化氢气体完全燃烧：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体。
在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成
二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出很多的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声。
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
氨气与氯化氢相遇：有很多的白烟产生。
加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
无色试剂瓶内的浓硝酸遭到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升渐渐变成红棕色。
在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S
向天然水中加入少量肥皂液：泡沫渐渐降低，且有沉淀产
在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色渐渐变浅，时间较长，。
加热乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色渐渐变浅。
在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色渐渐变浅，直至褪去。
苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
将少量甲苯倒入适当的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成
在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
在加热至沸腾的状况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
在适合条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
蛋白质遇见浓HNO3溶液：变成黄色。
紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
无色酚酞试液遇碱：变成红色。
电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于减少离子浓度的方向进行。离子反应一般用离子方程式来表示。理解学会离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的重点。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是不是发生化学反应，如离子间能反应，这类离子就不可以很多共存于同一溶液中。
1. 离子反应发生的条件
离子反应生成微溶物或难溶物。
离子反应生成气体。
离子反应生成弱电解质。
离子反应发生氧化还原反应。 依据化学反应种类，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2+H2O MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇见水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg2而沉淀析出 MgCO3+H2O==Mg2 + CO2 生成络离子的反应： FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe2+ 生成物不是沉淀物更不是气体，为何反应能发生呢?主如果生成了难电离的Fe2+络离子。 优先发生氧化还原反应： 具备强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时第一发生氧化还原反应。比如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe3沉淀和H2S气体。 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 总之：在水溶液里或在熔融状况下，离子间只须是能发生反应，一直向着减少离子浓度的方向进行。反之，离子反应不可以发生。
2. 离子反应的本质：反应体系中可以生成气、水、沉淀的离子参与反应，其余的成分事实上未参与反应。
3.离子反应方程式的种类 复分解反应的离子方程式。 氧化还原反应的离子方程式。 盐类水解的离子方程式。 络合反应的离子方程式。 学会离子方程式的种类及特点，才能书写好离子方程式，正确书写判断离子方程式是学生需要学会的基本技能
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极;
较不活泼金属或可导电非金属、氧化物等作正极。
②依据电流方向或电子流向：的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④依据原电池中的反应种类：
负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
④设计原电池。
⑤金属的腐蚀。
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂。
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率
④压强：增大压强，增大速率
⑤其它原因：如光、固体的表面积、反应物的状况、原电池等也会改变化学反应速率。
学化学的办法有这类
记住化学方程式，化学容易大半。化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去剖析你所历程的所有考试，你会发现，在你不会做的题目中，有60%以上是由于化学方程式不会写导致的。
课堂上要认真察看老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是非常生动、非常直观的。也是学生获得常识的要紧渠道。上好实验课，是学好化学的重点。
有空闲多做题肯定是好事，但要紧的不是题目做的多少，而是做过后你从这类题中收成了多少，总结经验。
篇3：化学要点精讲
必学一
必学一，先实验，与初中，紧相连，
打基础，作铺垫，注总结，多提炼，
混合物，求纯净，或离别，或提纯，
不溶固，与液混，选过滤，不必问，
可溶固，与液溶，选蒸发，除液杂，
沸点异，用蒸馏，溶度异，用萃取，
欲分液，需分层，不反应，不互溶，
物水平，单位摩，粒子数，表集合，
国际上，定一摩，C十二，十二克，
摩水平，等分质，摩体积，定条件，
量浓度，比溶液，稀释后，量不变，
物质杂，分类别，交叉法，树状法，
分散质，分散剂，组合成，分散系，
均稳定，为溶液，不均稳，为浊液，
介稳性，是胶体，四特质，要识记，
丁达尔，和电泳，半透膜，和聚沉，
电解质，能电离，能导电，非常积极，
溶液中，存离子，电气水，发反应，
氧和还，同时现，化合价，升降变，
真缘由，电子转，或得失，或偏移，
得电子，氧化剂，被还原，价低降，
失电子，还原剂，被氧化，价高上，
双线桥，来配平，小公倍，系数生，
学金属，非金属，记性质，方程式，
钠镁铝，锌铁铜，多识记，需用功，
硅氯氮，硫及酸，实验室，注安全。
成大事，小做起，海兼容，点与滴，
夯基础，成栋梁，为国建，献力量。
必学二
必学二，须认真，三四五，打基础，
根基稳，知以上，学的道路，得易方。
周期表，共七行，前六满，七不全，
一至七，名周期，逐变化，有规律，
短周期，一至三，十八前，要记全，
纵十八，十六族，八九十，为一组，
分主副，A B表，Ⅷ和0，为特型，
原子内，质中电，质子数，断元素，
同族素，化相似，碱金属，与卤族，
质中定，称核素，同位素，质同数，
核以外，电子排，能量增，内向外，
每一层，电子定，2n方， 不再装，
最外层，有需要，K不3， 余不9，
周期律，须牢记，学推理，易解题，
比半径，同周期，除稀少，逐减小，
同主族，上至下，稀少同，逐为大，
氧化性，还原性，比周期，比主族，
判氧化，反还原，类比记，较简单，
同周期，逐为强，同主族，逐为弱，
交界线，半导体，过渡素，催化剂。
化学键，分四类，共价离，金配位，
金属键，配位键，后面学，选修三，
离子键，阴与阳，电得失，束缚强，
大部分，金非金，氯化铝，要留神，
共价键，电子对，看偏移，极不极，
电子式，要会写，阴须括，阳不括，
共价键，要共用，8电子，非常稳定。
能量间，相转化，化至热，化至电，
吸放热，据键能，有断裂，有生成，
总能量，大与小，做差值，注符号，
方程式，热体现，标状况，去条件，
反应热，形式多，燃烧热，与中和，
能源广，存不生，一二次，分清明，
求速率，知快慢，浓度变，比时间，
内外因，皆影响，观状况，查形状，
要想快，可升温，或加压，或催化，
增浓度，粒子多，能加快，不必说。
有可逆，才平衡，浓度定，速率等，
原电池，化生电，氧和还，电子转，
异电极，电路合，电解质，配溶液，
还在负，发氧化，失电子，死不怕，
氧在正，发还原，此电极，非常安全，
用电源，选电池，一二次，放充电，
燃料池，转换高，节能源，少污染。
金属矿，非常丰富，游离态，极少数，
得单质，需冶炼，问办法，四方面，
前五种，还原强，电解法，非常适合，
次五种，次还原，热还原，多为碳，
汞和银，氧化物，只加热，离别出，
金淘取，因游离，非常贵重，别惊奇。
海水中，资源丰，可淡化，三办法，
电渗析，离子换，蒸馏法，淡水现，
储元素，八十多，富集低，难采集。
煤石油，天然气，综适用，有意义，
煤干馏，可出苯，油分馏，出乙烯，
乙烯聚，高分子，作材料，用合成，
多净化，少污染，爱生命，爱环境。
本册完，高中一年级过，多提炼，多总结，
要点，常温习，积跬步，至千里。
选修三
选修三，新增添，看上去繁，实不难，
说理想，说成绩，盼学子，多努力。
大爆炸，原子生，少量氦，很多氢，
原子中，看电子，能量差，分七层，
能层中，分能级，数轨道，电子添，
泡利理，两个反，洪特则，单独占，
架构理，排电子，铬和铜，皆不从，
一个半，一个全，为特例，能量低，
激起态，变基态，电子迁，光呈现，
光谱仪，吸和放，现新素，旧素鉴，
电子行，无规律，电子云，是几率，
百九十，不同形，S 球，P哑铃。
基原子，电子排，去0族，价电来，
价电子，看规律，周期表，分五区，
ds ，d紧连，s p，守两边，
f 区，无关紧要，含镧锕，需知道，
周期律，看变化，电离能，电负性，
比半径，两原因，数能层，电荷数。
共价键，结分子，电子对，为共用，
电子云，球哑铃，据重叠，分键型，
西格玛，头碰头，重叠大，键稳定，
PP л， 肩并肩，要出现，键二三，
键参数，能长角，稳不稳，能大小，
键越长，能越小，分子形，看键角，
价原同，等电体，性质似，新原理。
分子多，形不同，价层斥，求稳定，
AB n ，看中原，键全成，n 定形，
分子内，存杂化，孤电对，西格玛，
配合物，新化键，浓与稀，颜色变，
配离子，金属成，主族少，过渡丰。
溶不溶，看极性，非极性，电归中，
分子间，力两面，范德华，和氢键，
手性碳，四键连，皆不同，始为然，
含氧酸，比酸性，非羟基，氧减氢。
非晶体，量极少，有玻璃，和橡胶，
得晶体，三渠道，析结晶，两种凝，
自范性，多面体，能衍射，各向异，
多晶胞，六面体，需并置，且无隙。
分子晶，非常容易见到，多为气，五类判，
配位高，密堆积，硬度小，熔沸低。
原子晶，共价键，熔沸高，硬度好。
电子气，金属晶，导热电，延展性，
简单立，和K型，密堆积，Mg和Cu。
混合晶，为石墨，碳异形，兼三性。
离子晶，晶格能，看电荷，比半径，
一几何，二电荷，两原因，配位数。
乘长风，破激浪，积跬步，高峰上，
有志者，事竟成，学与思，贵以恒。
选修四
选修四，重理解，砍柴工，磨不误，
多计算，找关联，以不变，应万变。
吸放热，据键能，有断裂，有生成，
总能量，大与小，做差值，注符号，
方程式，热体现，标状况，去条件，
反应热，形式多，燃烧热，与中和，
能源广，存不生，一二次，分清明，
盖斯律，查一直，物不变，热相同，
计算中，两应用，成倍变，式调转。
求速率，知快慢，浓度变，比时间，
内外因，皆影响，观状况，查形状，
要想快，可升温，或加压，或催化，
增浓度，粒子多，能加快，不必说。
有可逆，才平衡，浓度定，速率等，
有变化，后不变，有差异，可判断，
正与逆，都表说，系数比，亦符合，
速率差，动平衡，正与逆，定不等，
温度变，看吸放，压强增，系小向，
正浓增，逆浓减，同向正，异速变，
催化剂，加速率，仍相等，衡不动，
衡常数，气浓比，温固定，数不动，
三个步骤，起转平，用计算，方法硬，
读图象，看横纵，查变化，断移动。
反应向，判自发，焓易小，熵易大，
焓在前，减温熵，自由能，最妥当。
电解质，皆电离，若为弱，存可逆，
为弱酸，存多元，一步主，多步全，
纯物质，不导电，若加水，灯光现，
最亮时，即平衡，再加水，逐为暗。
水电离，也微弱，也可逆，存平衡，
是纯水，即中性， PH ，7不定，
温度高，值就小，仍中性，不需要较，
H离多，即为酸，氢氧多，即为碱，
水电离，小 -7 ，可为碱，可为酸。
测浓度，用滴定，减误差，守流程，
指示剂，要弄清，色变限，来确定，
碱滴酸，用酚酞，酸滴碱，甲基橙。
拿到盐，观离子，分强弱，来水解，
碱离弱，酸离强，显酸性，不相让，
若相反，性亦反，呈中性，都为强，
盐水解，三守恒，溶质剂，电荷等。
虽难溶，能电离，溶解时，存平衡，
溶解度，受温令， Ksp ，也跟从，
绝多数，升温增，石灰水，极个性。
原电池，化生电，氧和还，电子转，
异电极，电路合，电解质，配溶液，
还在负，发氧化，失电子，死不怕，
氧在正，发还原，此电极，非常安全，
用电源，选电池，一二次，放充电，
燃料池，转换高，节能源，少污染。
电解池，有电源，阳阴极，氧和还，
离别子，判先后，阴离子，阳极凑，
氯碱业，电冶金，阳极泥，贵金属，
铜电镀，为哪般，防腐蚀，更美观。
金属器，腐蚀灵，多吸氧，少析氢，
防腐蚀，物与化，刷油漆，常保干，
连电源，阴保护，贴活金，多为锌，
电解池，原电池，电子等，来计算。
劝学子，多努力，光周身，耀门第，
学贤者，督自我，乐与勤，能补拙。
选修五
选修五，学有机，反应多，重复记，
据性质，做判断，分类别，官能团，
二三键，两羟基，卤与醛，酯和酸，
析元素，红氢谱，测试打分质，用质谱，
烷烯炔，皆链状，苯同系，溢芳香，
烷烃中，重甲烷，四面体，最简单，
能燃烧，污染小，与氯代，需光照，
烯烃中，主乙烯，面构型，催熟剂，
异构体，存顺反，不注明，不考虑，
溴高锰，皆褪色，存双键，能加成，
炼石油，短链生，乙烯量，比水平，
炔烃中，讲乙炔，温三千，氧炔焰，
电石生，电石气，加棉团，应该注意，
芳香烃，苯同系，其有毒，当注意，
篇4：化学要点精讲
1、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适合处置（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适合处置。
（2）烫伤宜找大夫处置。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请大夫处置。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用很多水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等着火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积着火，应飞速用湿抹布扑盖。
二．混合物的离别和提纯
离别和提纯的办法 离别的物质 应注意的事情 应用举例
过滤 用于固液混合的离别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或离别沸点不一样的液体混合物 预防液体暴沸，温度计水银球的地方，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 借助溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的办法 选择的萃取剂应符合下列需要：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 离别互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来离别和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 离别NaCl和KNO3混合物
3、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4
篇5：化学要点精讲
1、化学学科特点和课程目的：
化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的要紧基础。
1.常识与技能：认识几种容易见到物质的性质、制法，学会高中化学的入门知识点定义和基本理论，理解物质的多角度分类，认识化学变化的多样性和规律性，能剖析简单化学问题，并用化学语言表达。能剖析化学问题中量的关系，掌握简单的化学计算。认识常用化学问题的策略设计、操作和完成实验报告。
2.过程与办法：知道科学探究的一般过程，初步掌握科学研究的一般办法。认识结构决定性质，性质决定作用与功效的规律，知道现代化学肩负的使命。具备为解决化学问题进行专题信息采集、加工和输出的能力。掌握通过独立学习和合作学习相结合来提升学习和实践活动的效率，培养团队合作的能力。
3.情感态度与价值观：知道现代化学和化工的进步，知道化学常识在解决生活、生产和社会问题中的要紧用途，提升学化学的自觉性，具备参与化学科学实践的积极性，培养好的学习习惯。知道科学办法在化学研究中的重要程度，培养实事求是的科学态度和勇于革新的科学精神。认识化学与生活改变、生产进步、社会进步和自然生态保护的关系，形成合理用自然资源和保护环境的意识和责任感。
2、高中化学与初中化学相比有下述几方面的特征：
⒈定义抽象
初中化学是化学教育的启蒙，重视定性剖析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手打造化学定义和规律，使学生学会一些最基础的化学常识和技能，非常大程度上是记忆型，欠缺独立考虑能力的培养，习惯于被动同意的方法获得常识。而高中除定性剖析外，还有定量剖析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上打造化学定义和规律，使学生主动地同意和自觉获得常识，进步智能。如氧化还原反应有关定义既抽象，理论性又较强，第二章摩尔定义一个接一个，学生一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。
⒉进度快，反应方程式复杂
初中进度相对高中较慢，要点定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中将来，教学内容的深度、广度、困难程度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中学会的反应规律，这在理解和学会上都增大了困难程度，假如不准时消化，就会在未来的学习中相当被动，如高中一年级Cl2的实验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同状况等，学生一时很难理解，深感难学会、难记忆，不太适应。
3.内涵深，联系广
如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教程的每个章节，对整个中学习化学计算起着奠基有哪些用途。再如物质结构、元素周期律是整个中学习化学的重点，学得好可促进学生对以前学过的常识进行概括、综合，达成由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学常识，培养剖析推理能力，为以后进一步学好化学打下坚实的基础。
⒋抓典型，带一族
初中化学只不过详细介绍某一元素及化合物的性质，知道在生产和日常的要紧作用与功效，而高中一年级教程以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及要紧化合物，通过剖析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性;运用总结、对比培养学生科学研究的办法，这是学习元素化合物常识与初中不一样的一个特征。
3、学生学习困难是什么原因：
1.教程是什么原因
初中教程涉及到的入门知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教程与初中教程相比，深广度明显加深，由描述向推理进步的特征日趋明显，常识的横向联系和综合程度有所提升，研究问题常常涉及到本质，在能力需要上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有些内容如：摩尔、元素周期律、氧化还原反应等常识理论性强，抽象程度高，这类内容历来被觉得是导致学生分化、学习困难的重点常识。
2.教师是什么原因
因为初中化学学习时间短，导致教师侧重向学生灌输常识，抓进度，而没看重学生能力的培养，导致高分低能;知识性介绍及选学部分没讲述，导致常识缺点;高中教师对初中教程的特征知道不多，总是未处置好初中三年级与高中一年级衔接，就开快车，抓进度。有些把教程过度深化延伸，对化学常识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限制了学生思维的进步，易使学生产生不想上学情绪。
3.学生是什么原因
学习目的不清楚，学习习惯不端正，角逐意识不强，思想松懈，学习缺少紧迫感;坚持已有些学法，相信我们的老习惯，过多地依靠老师，学习的自觉性、自主性较差;不遵循学习活动的一般规律和办法，忽略学习过程的基本环节。如：预习听课复习独立作业总结评估等。听课时，把握不住常识的重难题，理解不透。有些常识印象不深，导致常识缺点日积月累;
4、高中化学学法指导：
1、坚持课前预习积极主动学习
课前预习的办法：阅读新课、找出难题、温习基础
、阅读新课：知道教程的基本内容。
、找出难题：对不理解的地方做上标记。
、温习基础：作为学习新课的常识铺垫。
2、讲究课内学习提升课堂效率
课内学习的办法：认真听课;记好笔记。
、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们需要注意听听老师是如何提出新问题的?当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是如何剖析问题的?当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是如何进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是如何提炼教程要素的?
、记好笔记：详略得当，抓住要点来记。有些同学没记笔记的习惯;有些同学记多少算多少;有些同学只顾记，不考虑;这类都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要素与老师深入浅出，富有启发性的剖析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的常识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的是我们的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有益于腾出时间听老师讲课。除此之外，对于课堂所学常识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。
课内学习是搞好学习的重点。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有的同学没集中精力学习、有的同学学习技巧不讲究，都会在非常大程度上制约学习水平的发挥。
篇6：化学要点精讲
基本营养物质是指糖类、脂肪、蛋白质。它们是人体必需6大营养物质的其中的三种，另外三种为：食用盐、水、维生素。记者给同学们整理了基本营养物质要点，同学们赶快来阅读吧！
1、油脂
性质
1. 油脂是甘油三酯的统称，具备酯的性质，可以发生水解。
酸性条件下的水解可逆，制高级脂肪酸和甘油
碱性条件下的水解不可逆，制高级脂肪酸盐和甘油
2. 若油脂中含有不饱和烃基，则还兼有烯烃的一些性质，可以发生油脂的氢化反应：如催化加氢使油生成脂的反应。
辨析
1. 酯与脂有什么区别：酯是由酸与醇相互用途失去水分子而生成的一类含有酯键的化合物的总称，而脂是甘油三酯，是一类特殊的酯。
2. 油脂是混合物，没固定的熔点沸点。
3. 油脂不是高分子!
2、糖类
性质
糖类包含单糖，双糖和多糖。
1. 单糖是指不可以再水解的糖，葡萄糖和果糖都是单糖，两者的分子式都是C6H12O6。葡萄糖多羟基醛，果糖是多羟基酮，因此两者是同分异构体。
2. 葡萄糖是人体要紧的供能物质，可以在酶有哪些用途下生成二氧化碳和水，除此之外也能通过无氧唿吸生成乳酸或者乙醇和二氧化碳。
3. 双糖：由两分子单糖脱水形成的糖，蔗糖和麦芽糖都是双糖，两者的分子式都是C12H22O5。一分子的蔗糖水解产生一分子的葡萄糖和一分子果糖，而一分子的麦芽糖水解产生两分子葡萄糖，因此两者也是同分异构体。
4. 多糖：由多个单糖脱水形成的糖，淀粉和纤维素都是多糖，分子式为n，淀粉和纤维素都是高分子。
辨析
1. 淀粉是人体要紧的供能物质，其水解的最后产物是葡萄糖;而人体内无消化纤维素的酶，因此纤维素不可以为人体供能。
2. 由于n值不确定，所以淀粉和纤维素不是同分异构体。
检验检验
1. 葡萄糖的检验：葡萄糖能被弱氧化剂氧化，因此可以用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖或还原性糖。注意检验需要在弱碱性环境中进行。
2. 淀粉的检验：淀粉遇碘变蓝色。
3、蛋白质
性质
1. 蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸和蛋白质都具备两性
2. 蛋白质的性质：水解反应：在酸、碱或酶用途下天然蛋白质水解产物为多种-氨基酸。
辨析
盐析和变性
盐析：很多的浓盐溶液使蛋白质的溶解度减少，在溶液中使之凝聚而从溶液中析出的过程，是可逆过程;
变性：在加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐与一些有机物如甲醛、酒精、苯甲酸等用途下，均能使蛋白质变性，是不可逆的化学过程。
检验
1. 颜色反应：具备苯环的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。
2. 灼烧气味：产生烧焦羽毛气味，常用此性质辨别丝、毛织物等。
篇7：化学要点精讲
甲烷的氧化反应甲烷的氧化反应，主如果甲烷在含氧的状况下形成 含氧的化合物如甲醛或甲醇记者给同学们整理了甲烷氧化反应要点，同学们赶快来阅读吧！
定义：
甲烷氧化反应最基本的就是燃烧：
甲烷完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O
甲烷不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O
甲烷的含氢量在所有烃中是最高的，达到了25%，因此相同水平的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最高。
点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，非常快就能看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。把甲烷气体采集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，飞速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气 2/3 体积，然后再通入1/3 体积的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。将试管颠倒数次，使气体充分混和。用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，飞速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。这个实验虽然简单，但也容易失败。把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红黄色的火焰，同时看到有黑烟和白雾。黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。
篇8：化学要点精讲
提起化学，就不能不说化学元素周期表，你都背熟了吗？有同掌握说老师说过什么从上到下，从左到右的一些规律，还有哪些规律的都讲出。启达君对你说从上到下金属性增强，非金属性减弱；从左到右金属性减弱，非金属性增强。化学元素周期表难记忆？
元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族;第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族;第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族;第18纵行称为0族。
ⅠA族称为碱金属元素;ⅡA族称为碱土金属元素;ⅢA族称为铝族元素;ⅣA族称为碳族元素;ⅤA族称为氮族元素;ⅥA族称为氧族元素;ⅦA族称为卤族元素。
元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中1、2、三周期为短周期;4、5、六周期为长周期;第七周期为不完全周期。
在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强;越在右上部的元素，其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。
在元素周期表中坐落于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具备两性，如Be、Al等。
主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。
在现在的112种元素中，只有22种非金属元素，其余90种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。
在元素周期表中，地方挨近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。
从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118号。
同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1或11或25。
若主族元素xA所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b种元素，当xA、yB坐落于第IA族、ⅡA族时，则有：y=x+a;当xA、yB坐落于第ⅢA~ⅦA族时，则有：
y=x+b。
