洁净安全的存活环境
第一单元 空风韵量的改变
1、 空风韵量报告、空风韵量评价包含：
二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物
空气污染指数：依据空气中二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。最重要污染指数即位该区域的空气污染指数
、大方主要污染物及其风险
1、温室效应
缘由：①全球化石燃料用量猛涨排放出很多的CO2;②乱砍乱伐致使森林面积急剧降低，吸收CO2能力降低。
2、主要风险：冰川熔化，使海平面上升地球上的病虫害增加气候反常，海洋风疯涨多土地干旱，沙漠化面积增大。
3、控制温室效应的手段
逐步调整能源结构，开发借助太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，降低化石燃料的燃烧;进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2
2、酸雨
缘由：酸性氧化物SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4
预防办法：①开发新能源②降低化石燃料中S的含量
钙基脱硫 CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4
③吸收空气中的SO2
④加大环保教育
3、机动车辆尾气污染：
尾气净化装置 2NO+2CO N2+2CO2
4、CO 能和人体的血红蛋白结合 使能中毒
5、可吸入颗粒物：静电出尘
6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等
风险：甲醛对人体健康的影响
7、白色污染的害处：
①破坏土壤结构
②减少土壤肥效
③污染地下水
④危及海洋生物的存活
二单元 水资源的合理借助
1、自来水厂净化水的一般步骤混凝 沉降过滤 活性碳吸附池除味 杀菌消毒
明矾---目的：净水 原理：Al3++3H2O Al3+3H+
Al3有吸附性吸附水中杂质 沉降
活性碳目的：去除异味
原理：吸附性
液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O HCl+HClO
污水处置容易见到有物理办法、化学办法、生物办法
1、 化学办法 中和法 氧化还原 法沉淀法
中和法 合适于处置酸性污水
氧化还原法 合适处置油类、氰化物、硫化物等 是容易见到氧化剂
沉淀法 合适于处置含重金属离子污水
第三单元生活垃圾的分类处置
无害化处置:焚烧法、卫生填埋法、 收购作特殊处置
垃圾处置 资源化处置:垃圾产生沼气、废弃塑料收购、废玻璃的收购借助
第一单元 摄取人体必需的化学元素
容易见到微量元素
Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和动物内脏 P：鱼类 F：茶叶 Fe：紫菜 Cu：葡萄干 硒：肉类
1. 加碘盐与补碘
碘在碘盐中以KIO3存在 缺碘症状：引起地方甲状腺肿大
2、 铁强化酱油与补铁
功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁致使智商发育迟缓
补治手段：
①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类
②口服补铁剂
③铁强化酱油
3、龋齿与含氟牙膏
缺氟：导致龋齿，引起老年性骨质疏松
机理：
Ca53OH 5Ca2++3PO43-+OH-
糖在酶有哪些用途下生成酸性物质，致使上述溶解平衡向Ca53OH溶解方向移动，F能与Ca2+ 、PO43-更稳定的Ca53F。
4、富含锌的食物与补锌
缺锌：致使成长发育不好的，智商低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。
补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。
药补：紧急缺锌患者可按大夫需要服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌
第二单元 提供能量与营养的食物
1、 糖类糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖与多糖在稀硫酸或人体内酶的催化用途下，发生水解反应。
n+ n H2O 催化剂 n C6H12O6
淀粉 葡萄糖
C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O△H=--2803KJmol-1
为人类提供热量和必需的脂肪酸
在酶有哪些用途下水解为高级脂肪酸和甘油
1、水解最后生成氨基酸 a氨基酸 通式
2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液2SO4或Na2SO4、→沉降 +水→溶解
3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。不可逆
4、8种必需氨基酸：在人体中不可以合成，需要在食物中补给
5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶
1、维生素A：脂溶性维生素
缺少 人易患夜盲症、干眼病等眼疾。摄入渠道：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中
3、 维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素
预防坏血病，具备较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入渠道：新鲜蔬菜及水果中
化学性质小结：
还原性
加成反应 酯化反应
遇热易分解
第三单元 优化食品品质的添加剂
着色剂 发色剂 硝酸盐和亚硝酸盐
调味剂
疏松剂 碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。
防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等
第四单元 造福人类健康的化学药物
1、抗酸药治疗胃酸分泌过多。
胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。
2、解热镇痛药 阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿功用。
3、合成抗菌药 磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。
4、抗生素用途：抑制某些微生物的成长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素
阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有好疗效
遵照医嘱或按医药说明书十分必要 非处方药 拒绝毒品
第一单元应用广泛的金属材料
1、Al 易拉罐的主要成分
与氧气常温下生成氧化膜 抗腐蚀能力
与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4== Al2 3+ 3Cu
与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化
1、 概念：将两种或多种金属熔合而成的具备金属活性的物质
2、 具备较好的物理化学性能
纯铝和纯铁质地软，强度小 没办法制造承载负荷的结构零件
1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀
3、Fe-2e- →Fe2+→Fe2→Fe3→Fe2O3XH2O
4、金属防护的几种要紧办法
① 在金属表面覆盖保护层。
② 改变金属内部的组织结构，制成合金。
③电化学保护法，马上金属作为原电池的正极或与电源负极相连。
第二单元功能各异的无机非金属材料
1、 日常的硅酸盐材料1、 陶瓷：材料——黏土
2、 玻璃：材料——石英砂、纯碱、石灰石
成分——硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
设施——熔炉
特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃
3、 水泥：材料——黏土、石灰石
成分——硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙
设施——回转窑
可用石膏调解水硬性
钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比率混合
2、 光导纤维和新型陶瓷材料1、 光导纤维有哪些好处：容量大、传速快、省金属
2、 新型陶瓷：结构陶瓷
功能陶瓷
第三单元高分子材料和复合材料
1、 塑料1、 聚合反应：加聚反应
缩聚反应
聚氯乙烯薄膜不可以用来包装食品，应该用聚乙烯
不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯
2、 单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。
1、 天然纤维：植物纤维
动物纤维
2、 化学纤维：人造纤维
合成纤维，棉纶又称锦纶，是人类首次使用非纤维材料，通过化学合成办法得到的化学纤维。
1、 天然橡胶：以天然乳胶为材料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。
硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不容易变形。
2、 合成橡胶：如丁苯橡胶等
塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料
类型不少，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂
1、 概念：由两种或两种以上性质不一样的材料组合而成的复合材料，一般具备比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢
2、 组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料
第四单元
1、物质的变化和性质1.物质的变化：
物理变化：没生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时肯定随着物理变化;而发生物理变化，未必同时发生化学变化。物质的三态变化是物理变化。物质发生物理变化时，只不过分子间的间隔发生变化，而分子本身没发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特点：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质
物理性质:颜色、状况、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成比如，空气，溶液矿物，合金
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的类型无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也会是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。比如：水、水银、蓝矾都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名字中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种元素组成的纯净物。比如:铁氧气、氢气、水银。
6.化合物：由不同种元素组成的纯净物。名字中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物：含碳元素外的化合物，无机物：不含碳元素的化合物与CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3
大多数非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大多数金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca2BaO+H2O=Ca2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2O不是酸性氧化物更不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的名字中最后一个字是“酸”，一般化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，依据酸的组成，
一般有以下两种分类办法：
酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-
a.依据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸、二元酸和三元酸
b.依据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸
鉴别酸的办法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱一般由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨2,NaOHBa2，NH4OH氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱：红褐色的氢氧化铁3↓)、蓝色的氢氧化铜2↓)
其他固体碱是白色。碱的名字一般有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴别可溶性碱溶液办法1、加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.办法2、加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.氢气的性质
物理性质：密度最小的气体，难溶于水
化学性质：
①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前必须要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
现象：黑色氧化铜渐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验需要注意的地方：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热;实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却
氢气的作用：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工材料
12.生成氢气的反应; text-indent: 0px; font-family: -apple-system-font, BlinkMacSystemFont,;" font-size:16px;font-style:normal;font-weight:normal;background-color:#ffffff;"=""> 锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：
铁跟氧气反应
铁在潮湿空气里易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈办法：在铁表面涂一层保护膜;镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应
①铁跟硫酸铜溶液反应化学方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。
其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物
14.生铁和钢：都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属熔合而成，具备金属性质的混合物。
第五单元
1、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行有关计算或综合运用，对元素判断的框图题要给予足够的看重。
5.晶体结构理论
⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细剖析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就来自于课本的就几种，高考考试在出题时，以此为蓝本，考查与这类晶体结构一样的没学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体种类的判断及晶胞计算。
化学反应速率和化学平衡是中学习化学要紧基本理论，也是化工生产技术的要紧理论基础，是高考考试的热门和难题。考查主要集中在：学会反应速率的表示办法和计算，理解外面条件对反应速率的影响。
考试知识点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外面条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和打造渠道，外面条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状况的标志及化学平衡的移动
主要包含：可逆反应达到平衡时的特点，条件改变时平衡移动常识与移动过程中某些物理量的变化状况，勒夏特列原理的应用。
电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的打造，电离方程式的书写，外面条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
重点知识有：
1.弱电解质的电离平衡及影响原因，水的电离和溶液的pH及计算。
2.盐类的水解及其应用，尤其是离子浓度大小比较、离子共存问题。
电化学理论包含原电池理论和电解理论。
原电池理论的主要内容：判断某装置是不是是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化与电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。
特别注意的是高考考试关注的平时生活、新技术内容有不少与原电池有关，还应该注意这部分内容的命题总是与化学实验、元素与化合物常识、氧化还原常识随着在一块。同时原电池与生物、物理常识相互渗透如生物电、废旧电池的害处、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热门之一。
电解原理包含判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特征与化学其它内容综合，电解原理与物理常识联系紧密，学科间综合问题。
